（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：        ＜ X ＜           。

②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是             

                              ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       。

③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为                。

在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

A．sp—p            B．sp²—s            C．sp²—p            D．sp³—p

某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

A．S区元素    B．f区元素    C．p区元素    D．d区元素

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A．①               B．①③             C．②④⑤           D．③④⑤

下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中一定导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

A．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个

B．晶体中Ba²⁺的配位数为8

C．晶体的化学式为Ba₂O₂

D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第5周期ⅡA族

C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

下面的排序错误的是

A．晶体熔点由高到低：MgO> H₂O > NH₃

B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列有关金属的说法不正确的是

A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高

C．钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

D．温度升高，金属的导电性将变小