下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（   ）

A．2s²2p²和2s²2p⁴                        B．3s²3p⁴和2s²2p⁴

C．3s²和2s²2p⁵                           D．3s¹和3s²3p⁵

下列关于能层与能级的说法中不正确的是（   ）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。

下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

S轨道和P轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化                               B．sp²杂化

C．sp³杂化                              D．sp⁴杂化

(6分)写出下列原子的电子排布式。

(1)S　(2)₂₉Cu　(3) ₂₆Fe

(1)________________________________________________________________________

(2)________________________________________________________________________

(3)________________________________________________________________________

（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：

①  NH₄^＋                     　②  NH₃　           

③  CCl₄                       ④  SO₃                   

（5分）①原子序数为24的元素原子中有     个能级，     个价电子，     个未成对电子。

②某元素原子的价电子构型为3S²，它是       区元素，元素符号为       。

（10分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）写出上述四种元素的名称：A        、B         、C          、

（2）写出C²⁺离子的电子排布式                                    

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型