有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（   ）

A．0.5 mol·L^-1       B．1.0 mol·L^-1        C．1.5 mol·L^-1        D．2.0 mol·L^-1

25 ℃，在某物质的溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol·L^-1。下列说法中：①a＜7时，水的电离受到促进；②a=7时，该溶液呈中性；③a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（   ）

A．①②             B．②③             C．①③             D．①②③

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是（   ）

A．c₁=2c₂            B．c₁＞c₂            C．c₁=c₂             D．c₁＜c₂

已知X、Y、Z、a四种物质有如右图关系且X+YZ，则Z不可能为（   ）

A．AgOH            B．S                C．Al(OH)₃           D．CaCO₃

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（   ）

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)====c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）)

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（   ）

A．MgSO₄            B．KAl(SO₄)₂          C．Al₂(SO₄)₃          D．NaAlO₂

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（   ）

A．由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B．小苏打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D．纯碱溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V_甲=V_乙。下列判断合理的是（   ）

A．乙一定是弱酸                         B．甲一定是强酸

C．乙一定是二元酸                        D．甲一定是一元酸

对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（   ）

A．加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同

B．加入CH₃COONa晶体后，两溶液pH均增大

C．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多

D．分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H₂的反应速率相等

常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c()=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂