0.1mol/L的NaHSO₃。溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，

c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）==_______________。

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_________mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）________mol/L。

已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                 .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                 

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。

(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺    

B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应

C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应

(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________                                                  ____。

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）

A．AgCl=AgI=Ag₂S                         B．AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．AgCl＞AgI＞Ag₂S                        D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

下列叙述正确的是（   ）

A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO₃是非电解质

B．SO₂溶于水后得到水溶液导电，所以SO₂是电解质

C．BaSO₄在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO₄是强电解质

D．H₃PO₄晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H₃PO₄是电解质

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（   ）

A．c(Ca²⁺)增大        B．c(Ca²⁺)不变        C．c(OH^-)增大        D．c(OH^-)不变

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（   ）

下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（   ）

A．Mg(OH)₂          B．Al(OH)₃           C．Al₂O₃             D．SiO₂