水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（   ）

A．1×10^-3 mol·L^-1                        B．1×10^-13 mol·L^-1

C．1×10^-7 mol·L^-1                        D．1×10^-11 mol·L^-1

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液（   ）

A．呈碱性           B．呈酸性           C．呈中性           D．c(OH^-)=100c(H⁺)

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为2

B．醋酸能与水以任意比例互溶

C．10 mol·L^-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的质量减少，可加入（   ）

A．NH₄NO₃           B．Na₂S              C．MgSO₄            D．CH₃COOH

在NaHSO₄的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（   ）

A．Na⁺              B．H⁺               C．           D．

某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（   ）

A．1.8×10^-7%        B．1.0×10^-8%         C．1.8×10^-9%        D．1.8×10^-14%

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。