已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H⁺(aq)+F^-（aq）  ΔH="-12.5" kJ·mol^-1,ΔS="-102.5" J·mol^-1·K^-1，试判断该过程的自发性。

对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（   ）

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

下列反应是自发进行的吸热反应的是（   ）

A．NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H₂O(l)           B．(NH₄)₂CO₃(s) ====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

C．2CO(g)+O₂(g)2CO₂（g）            D．C(s)+H₂O(g)CO（g）+H₂(g)

下列说法中正确的是（   ）

A．化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快

B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和2 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（   ）

A．0.1 mol·L^-1       B．0.2 mol·L^-1        C．0.05 mol·L^-1       D．0.15 mol·L^-1

在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是(     )

对可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（   ）

A．增大压强         B．升高温度          C．使用催化剂        D．多充入O₂

在N₂（g)+3H₂（g）2NH₃（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（   ）

A．氮气的转化率增大                      B．氢气的转化率增大

C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大     D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（   ）

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                      D．混合气体的总物质的量

如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（   ）

A．A+BC       B．3A+2B2C    C．3A+B2C     D．A+3BC