家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol^-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH="44" kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-4b" kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH="2b" kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-2b" kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="b" kJ·mol^-1

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH="-221" kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1

下列结论正确的是(    )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）

①C（s）+O₂(g)====CO₂(g)  ΔH₁  C(s)+ O₂(g) ====CO(g)  ΔH₂

②S(s)+O₂(g) ====SO₂(g)  ΔH₃  S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)  ΔH₄

③H₂(g)+ O₂(g) ====H₂O(l)  ΔH₅  2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l)  ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)  ΔH₇  CaO(s)+H₂O(l) ====Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

A．①               B．④               C．②③④           D．①②③

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）120 ℃、101  kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为_____________(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。

在下图4个装置中，属于原电池的是（   ）

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______________。

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。画出原电池的示意图并写出电极反应式。

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄+2KOH+2O₂====K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O