下列物质中全部含有极性键的是（　　）

A．Br₂、CO₂、H₂O、HBr

B．CO₂、O₂、H₂S、HCl

C．Na₂O₂、S₈、CO₂、H₂O

D．CO₂、H₂S、H₂O、HI

下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．离子化合物可含共价键

B．共价化合物可含离子键

C．离子化合物只含离子键

D．共价化合物不含离子键

1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是(　　）

A．共有34个核外电子

B．中氮原子以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F的化合价为-1

下列说法正确的是（　　）

A．若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

B．H₃O⁺离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

根据H+HH₂同时放出436 kJ·mol^-1的热量，可以说明（　　）

A．氢分子比氢原子稳定

B．氢分子跟氢原子稳定性一样

C．两个氢原子比一个氢分子能量高

D．氢原子比氢分子稳定

电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（　　）

A．CH₄和NH

B．NO和O₂

C．NH^-₂和H₃O⁺

D．HCl和H₂O

已知,E_H—H="436" kJ·mol^-1,E_N—H="391" kJ·mol^-1。那么1 mol N₂与3 mol H₂合成氨时的能量变化为（　　）

A．吸收208 kJ的热量

B．放出208 kJ的热量

C．吸收93 kJ的热量

D．放出93 kJ的热量

白磷（P₄）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：

（1）分子中P—P键之间的夹角为__________；

（2）1 mol P₄分子中有__________mol P—P键；

（3）P₄分子是__________（填极性或非极性）分子。

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H₂O＞HF;第三周期，SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S__________H₂O；CS₂__________CO₂；CCl₄＞CF₄（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl₂F₂终于诞生了，其他类似的还可以是__________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

A.①②③            B.②④⑤　      C.②③④

以下命题，违背化学变化规律的是（　　）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体