最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

（1）铷Rb37位于周期表的第__________周期、第__________族。

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（　　）

①与水反应比钠强烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.①③④                            B.②③⑤

C.②④                          D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（　　）

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂

D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（　　）

A.Li                B.Na            C.K             D.Cs

判断下列晶体类型：

（1）SiI₄:熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解____________________。

（2）硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大__________。

（3）硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿__________。

（4）锑：熔点630.74 ℃,沸点1 750 ℃，导电__________。

金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。

（1）该金属化合物的化学式__________。

（2）已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为N_a mol^-1，若该化合物的密度为d g·cm-3，试计算两个最近金原子的核间距。

金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用N_a表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

（1）金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。

（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________。

（3）一个晶胞的体积是多少？

（4）金晶体的密度是多少？

下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO₃晶体中的Na离子和碳酸氢根离子

C．中的质子和中子

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

下列说法中正确的是（　　）

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

A．MgBr₂            B．Na₂S              C．KCl              D．KF

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

下列有关晶体的叙述错误的是（　　）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体