下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

A.Mg、Ca、Ba

B.I、Br、Cl

C.O、S、Na

D.C、N、B

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．超导材料K₃C₆₀

放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性¹⁴C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

（1）下面有关¹⁴C的叙述正确的是（　　）

A.¹⁴C与¹⁴N含有相同的中子数

B.¹⁴C与C₆₀互为同位素

C.¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

D.¹⁴C与¹²C互为同位素

（2）自然界中存在很多像¹⁴C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（　　）

A.原子不可以再分

B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分

D.原子核是由质子和中子构成

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

（1）铷Rb37位于周期表的第__________周期，第__________族。

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（　　）

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.①③④　　　　    B.②③⑤            C.②④          D.①③⑤

（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（　　）

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂

D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（　　）

A.Li                B.Na            C.K             D.Cs

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。

X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。

（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。

（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________，其价电子排布式为__________。

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H₂O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H₂，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。

下列晶体直接由原子构成的单质有（　　）

A．白磷             B．氦气             C．金刚石           D．金属镁

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（　　）

A．Mg>Al>Ca                             B．Al>Na>Li

C．Al>Mg>Ca                             D．Mg>Ba>Al