铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(　　)

A．铝的金属活动性比铁弱

B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D．铝不能跟氧气发生化学反应

某溶液中有、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(双选)(　　)

A．                                 B．Mg^2＋

C．Fe^2＋                                 D．Al^3＋

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为(　　)

A．128 g                                B．114 g

C．119 g                                D．121.6 g

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(　　)

A．可能只含Fe^2＋

B．可能只含Cu^2＋

C．一定含有Fe^2＋和Cu^2＋

D．可能只含Cu^2＋和Fe^3＋

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_______________________________________；

(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有__________________________________；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________；

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。

近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HCl­H₂O₂)、碱性的(NH₃­NH₄Cl)以及传统的(HCl­FeCl₃)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu^2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：

(1)FeCl₃型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu,2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，还有___________________________________________________，

___________________________________________________________(离子方程式表示)。

(2)HCl­H₂O₂型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。

(3)H₂O₂型酸性刻蚀废液回收Cu₂O过程中，所加试剂A的最佳选择是________(填序号)。

①酸性高锰酸钾溶液；②固体NaCl；③甲醛；④葡萄糖

(4)碱性刻蚀液发生的反应是：2Cu＋O₂＋4NH₄Cl＋4NH₃·H₂O===2Cu(NH₃)₄Cl₂＋6H₂O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃(g)的目的是：

________________________________________________________________________。

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；

b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L^－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；

c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题：

(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，

氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。

(2)阳极的电极反应式为______________________________。

(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H^＋向阳极移动，向阴极移动

C．电解过程中溶液的pH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是________________________________________________________________________。

根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。

以下说法正确的是(　　)

A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是(　　)

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起