我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(　　)

A．正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu^2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极

D．铁作阳极，纯铜作阴极

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是(　　)

A．烧杯中有铜无铁                        B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有                      D．烧杯中铁、铜都无

金属及其化合物的应用很广泛，现举几种常见金属及其化合物的用途，回答有关问题：

(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为：_______________________________。

(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________________________。

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从下表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式____________________________________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________________。

(4)合金在生活和生产上用途越来越广泛。请用相关的知识解释在航空业上铝合金比铁合金用途更广泛的原因。

下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　)

A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

人体正常的血红蛋白中应含Fe^2＋。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe^2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(　　)

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．亚硝酸盐被氧化

玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　)

A．烧碱                                 B．纯碱

C．氢氟酸                               D．盐酸

下列反应的方程式正确的是(　　)

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：

Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF＋SiO₂===SiF₄↑＋2H₂O

C．用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：

Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋