在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是（    ）。

A．25%             B．< 25%            C．>25%             D．无法判断

接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为（  ）。

A．90%             B．80%              C．70%              D．60%

在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为（    ）。

A．mol         B．mol         C．mol         D．mol

硫酸工业常用          收SO₃，是为了避免                       ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用              、                 。

冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式                   。

以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是     ；通过增大压强可提高反应物转化率的是    ；改变压强，转化率不变的是     。

①A(s)+B(g) C(g)，     ΔH < 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g)  CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%， SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m³。

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（    ）

A．a处SO₂、N₂                           B．b处SO₂、O₂、N₂

C．a处SO₃、O₂                           D．c处SO₃、N₂

在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（   ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧

B．SO₂氧化为SO₃时需要高压，这样可以提高SO₂的转化率

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸雾阻碍SO₃的吸收