某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H₂)>V(Cl₂)(常温常压)，其原因可能是(　　)

A．H₂的摩尔质量比Cl₂的小

B．Cl₂有刺激性气味

C．H₂的熔、沸点比Cl₂的低

D．H₂的溶解度比Cl₂的小

在水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、、、Cl^－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为(　　)

A．35.5∶108                            B．16∶207

C．8∶1                                 D．108∶35.5

家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该发生器有关的反应是(双选)(　　)

A．2NaCl＋2H₂O通电2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

B．H₂＋Cl₂===2HCl

C．Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是(　　)

A．1                                    B．8

C．13                                   D．14

下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是(　　)

A．精制饱和食盐水注入阳极室

B．Cl^－和OH^－透过阳离子膜进入阳极室

C．阴极区溶液使酚酞试液显红色

D．阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm^－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

A．溶质增加了3.5 g

B．放出22.4 L H₂和11.2 L O₂

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g 水

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相连，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极。

如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。

请填空：

(1)X的电极名称是________极，电极反应式为_______________________________，

Y极的电极材料是____________________________________________________。

检验X极产物的方法是_____________________________________________________。

(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)。其形成原因是___________________________________________________________________，

该沉淀在空气中放置，现象是______________________________________________________。

(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如图)，其目的是________________________________________________________________________，阳极室(A处)加入__________，阴极室(B处)加入__________，离子交换膜只允许________通过。