下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　　)

A．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压有利于合成氨的反应

D．400～500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时N₂、H₂、NH₃的含量一定相等

B．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡的小

C．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

有关催化剂的性质、作用的说法正确的是(　　)

A．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行

B．反应前后催化剂的质量不改变，但化学性质要改变

C．催化剂能缩短反应到达平衡所用的时间，但催化剂损耗量较大

D．催化剂可以同样倍数地改变正、逆反应速率

工业合成氨除了用高压和催化剂外，还选用适当的高温(500 ℃)，其理由是(　　)

A．提高NH₃的产率

B．提高N₂的转化率

C．500 ℃时反应速率最快

D．催化剂在500 ℃活性最大

为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是(　　)

A．寻找N₂的新来源

B．研制低温下活性较大的催化剂

C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂

D．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔

有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　)

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂、H₂在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大

如图是合成氨的简易流程示意图：沿X路线回去的物质是(　　)

A．N₂和H₂                               B．催化剂

C．N₂                                   D．H₂

一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(　　)

A．                                  B．

C．                                  D．

合成氨所需H₂可由煤和水反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)

正反应是放热反应，欲提高CO的转化率，可采用的方法有：①降低温度、②增大压强、③使用催化剂、④增大CO的浓度、⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　)

A．①②③                               B．④⑤

C．①⑤                                 D．只有⑤

在合成氨反应中，入口气体中N₂、H₂、NH₃体积比为6∶18∶1，出口气体中N₂、H₂、NH₃体积比为9∶27∶8，则H₂的转化率为____________。