将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等

下列说法不正确的是（   ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．pH=8的CH₃COONa溶液中：CH₃COOH浓度为9.9×10^-7mol/L

D．pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（   ）

选项    实验操作                           实验目的或结论 

A     用激光笔照射某有色玻璃               出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体

B     向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 

C     向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D     Mg(OH)₂饱和溶液中加入少量FeCl₃溶液   产生红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)₃] >Ksp[Mg(OH)₂]

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．稀溶液中：HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq)+ H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－1

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（   ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子               D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ）

下列叙述不正确的是（　　）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q

C．平衡时，两个容器中NH₃物质的量浓度均为2mol/L

D．若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ

将一定量的CO₂缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）

下列说法不正确的是

A．第I组样品盐酸有剩余

B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L^—1

D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试用化学用语回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。

（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R₂X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________

（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。

（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

（10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的名称为               。化合物II生成化合物III的反应条件为____________，

（2）化合物VI生成化合物VII的反应类型为          。化合物III生成化合物IV可能的中间产物的结构简式为______________________。

（3）写出化合物Ⅴ生成化合物VI的反应方程式： ________                            （4）化合物V的同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有多种，写出其具有顺反异构的同分异构体的顺式结构简式               、              。

（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al₂O₃，D是一种红棕色固体，可知D为Fe₂O₃，B为O₂，C为Al,E为Fe,F为FeCl₂,G为Fe(OH)₂,J为Fe(OH)₃，H为NaAlO₂，I为AlCl₃。

（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________