下列有关物质的性质或应用不正确的是  

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO₂具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．可用FeCl₃溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1               图2             图3                图4

A．用图1所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B．用图2所示装置制取少量乙烯气体

C．用图3所示装置分离CCl₄萃取溴水后已分层的有机层和水层

D．用图4所示装置制取少量Cl₂气体

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图5所示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molCl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B．常温下，98g H₂SO₄和H₃PO₄的混酸中所含的分子数为N_A

C．标准状况下，11. 2 LCCl₄中含有的分子数目为0. 5N_A

D．常温常压下，2. 24 L NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数目为0. 2N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－ + CO₂ + 3H₂O＝2Al(OH)₃↓ + CO₃^2－

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ + OH^－＝CO₂↑+H₂O

C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba^2＋+OH^－+HCO₃^－＝ BaCO₃↓+H₂O

D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe^3＋＋3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃↓＋3H^＋

下列图示与对应的叙述相符的是

图6                  图7                图8                 图9

A．图6表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强

B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

C．图8表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D．图9表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2-)的浓度变化

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列说法不正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物           B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化    D．每生成1molCu₂S，有1mol硫被氧化

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单氢化物的沸点比W 的氢化物的沸点高

B．元素Y 的最高价氧化物对应水化物的为强碱

C．化合物YX、ZX₂、WX₂中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO₄^2－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．粗略配制浓度为2 mol·L^—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是

A．该电池工作过程中O^2－向阴极移动

B．阳极的电极反应式为C＋2O^2－－4e^－===CO₂↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO₂电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少