FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+ SCN^-(aq)     Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度［Fe(SCN)²⁺］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(   )

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)====Fe(SCN)²⁺(aq)ΔH>0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆)

D．A点与B点相比，A点的［Fe³⁺］大

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H⁺====Fe²⁺+H₂O

B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H⁺+NO₃^-====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺====Fe²⁺+2H₂O

D．向Fe (OH)₃中加入氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂+6H₂O

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn - MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(   )

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[Y^2-]>[HY^-]>[OH^-]>[H⁺]

C．HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OH₃O⁺+Y^2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na⁺]>[HY^-]>[OH^-]>[Y^2-]>[H⁺]

（9分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

（1）元素a的名称为：________；元素e的简单离子的结构示意图：        ；元素c的两种氧化物的化学式为          、         。

（2）由这些元素形成的双原子分子有__________________。

（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                                。

(11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________________。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”) ____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：______________________________。

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，

（1）现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                     。

(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。

(2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；

(4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为                。