SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol                           B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                            D．+430 kJ/mol

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．K_ap[Fe(OH)₃]<K_ap[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，

则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

试完成下列问题：

（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是                                  

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是       装置，乙池是       装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是         ，B（石墨）电极的名称是       。

（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是                               

A（Fe）电极的电极反应式为                                 

（4）乙池中反应的化学方程式为                                       。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂   mL（标准状况下）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              

　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是                       由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是                                 

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：                      

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

（10分）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是                              

                                                                          。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：

                                           。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。