化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-==Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O+ 4e^-="=" 4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-="=" Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- ="=" Fe²⁺

25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

A．a=b=c            B．c>a>b            C．b>a>c            D．a>c>b

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO₃难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl₂与Na₂S溶液反应生成单质S沉淀

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[七彩教育网]

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量                D．C的物质的量

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB                        B．2molD和1mol A 和 1molB

C．1molC和2molD 和1molB                D．1molC和1molD

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— ="=" Zn（OH）₂

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— ="=" FeO₄^2— + 4H₂O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

A．c(Na⁺)>c (CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)                B．c(HCN)+c(CN^-)="0.04" mol/L

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCN)                     D．c(CN^-)>c(HCN)