已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO₂+HFHNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4                      B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根据两个反应即可得出结论              D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO             B．MgCO₃            C．NaOH            D．Mg(OH)₂

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．Na₂SO₄           B．NaOH             C．HCl              D．NaCl

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用托盘天平称量25.20g NaCl

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．Al Cl ₃            B．KHCO₃            C．Fe₂(SO₄)₃          D．NH₄HCO₃

将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH₄Br            B．K₂SO₄             C．Mg(OH)₂          D．Na₂S

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是

A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　

C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、Br^-

C．c(H⁺)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、、、NO₃^-

D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液与强碱溶液反应

C．强酸溶液与强碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应