下列说法正确的是(    )　　

A．一定温度下，反应MgCl₂(l)===Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反应NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑， 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(    )

A．a＝3             B．a＝2             C．B的转化率为40%   D．B的转化率为60%

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )       

A．该反应的正反应是吸热反应              B．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

C．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C         D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e-=2H₂↑

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，　不正确的是（ 　  ）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（    ）

A．1                B．3                C．7                D．11

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"

C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（10分）右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答下列电极的名称：　B（石墨）电极的名称是 　   。

（2）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是                      。

A（Fe）电极的电极反应式为                                                 ，

（3）乙池中反应的化学方程式为                                                 。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2       mL（标准状况下）

（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸   B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液 　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　

A．精制饱和食盐水进入阳极室 

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 　                           。

（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。

（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

                                                          。

（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称        ，

②沉淀池中发生的化学反应方程式是   　   。

③写出上述流程中X物质的分子式   　 。

④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有       。

A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度