右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (     )

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 则V_a ∶V_b= 11∶9

下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S²3p⁵

B．N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF₆空间构型为 正八面体

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．5～9             B．4.0～10.0         C．4.3～9.7          D．以上都不正确

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^－+ H₂O＝FeO₄^2-+5H⁺

合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。

②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。

③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。

④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。

⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^－＝HB^－+HA     B^2-+HA＝HB^－+A^－则下列说法正确的是：

A、H₂B的电离方程式为：H₂B2H⁺ +  B^2－

B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B^2－>A^－>HB^－

C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

将0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H^＋）和c（OH^－）都减小        B．溶液中c（H^＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液的pH增大

按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A． 4︰1            B．3︰1             C． 2︰1            D．任意比