在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ

B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃

C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫    ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④             B．①②             C．②③             D．③④

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）

A．c()>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)         B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)

C．c()>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

下列说法不正确的是（   ）

A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                      B．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI                      D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）

A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸?

C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相

串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

下列图像表达正确的是  (    )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl₂溶液中通入CO₂

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。

⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓变△H=_______。