已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的 （ 　）

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)="0.02" mol·L^-1

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（    ）。

A．①＞②＞③＞④＞⑤　                  B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．④＞②＞①＞③＞⑤                    D．②＞③＞⑤＞①＞④

pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V_HX和V_HY。若相同条件下V_HX>V_HY，则下列说法正确的 （  ）   

A．HX可能是强酸                         B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性                D．反应开始时二者生成H₂的速率相等

下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）

A．CO（g）+2H₂（g）= CH₃OH（g）

B．CaCO₃（s）+2HCl（aq）= CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）

C．（NH₄）₂CO₃（s）= NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）

D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O₂（g）

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 

A．气体的密度变小了                      B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了                      D．体系的温度发生了变化

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （  ）

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于10%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相等

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （  ）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是         。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，则生成物的总能量       （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。

（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H="-242kJ/mol"

③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H="-393.5kJ/moL"

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  H=" +890kJ/moL"

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。

（2）H₂的燃烧热为               。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；

则a=        ； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                 。