一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。

A．只有①           B．只有①②          C．只有①③         D．①②③

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C₁∶C₂=1∶3                           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等                    D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%             B．50%              C．60%              D．70%

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

A．①、③和⑥       B．②、③和⑥        C．①、④和⑥        D．②、③、⑤和⑥

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35℃时，纯水中 c(H⁺) ＞c(OH^－)

C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)           D．水的电离是一个吸热过程

室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(酸)＝10²V(碱)                        B．V(碱)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)                          D．V(碱)＝2V(酸)

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A．加入的酸过量                         B．生成的盐不水解

C．酸和碱等物质的量混合                  D．反应后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HB^－)+c(B^2－)+c(OH^－)         B．c(Na⁺)="0.1" moL/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)×c(OH^－)=1×10^-14                  D．溶液的pH = 1

在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液