（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值① ，混合气体的密度②  ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ③ ；加入催化剂，气体的总物质的量④  ；充入C，则A、B的物质的量⑤。（增大、减小、不变、不确定）

(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为： ① 。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝ ②  。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H⁺）=④ 。

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： ① 。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：  ②  。

c、在G操作中如何确定终点?  ③  。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④  ，原因是 ⑤ 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)⑥ mol/L

（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL

（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

a.电解池中X极上的电极反应式为 ① 。在X极附近观察到的现象是 ② 。

b.Y电极上的电极反应式为 ③ ，检验该电极反应产物的方法是  ④。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是  ⑤ ，电极反应式是  ⑥ 。

b.Y电极的材料是 ⑦  ，电极反应式是 ⑧  。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H₂O2H₂↑+O₂↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是

A．①②             B．②③             C．③④             D．①②③④

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol^—1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝—57.3kJ/mol。现向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　                  B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　                   D．△H₁＞△H₃＞△H₂

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol^-1、—1411.0 kJ·mol^-1和—1366.8 kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．—44.2 kJ·mol^-1                        B．+44.2 kJ·mol^-1

C．—330 kJ·mol^-1                        D．+330 kJ·mol^-1