关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ）

A．c (Na^＋) =" c" (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na^＋) + c (H^＋) =" c" (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．溶液中存在的电离有：NaHCO₃==Na^＋ + HCO₃^－, HCO₃^－H^＋+ CO₃^2－　 H₂O H^＋+ OH^－

下列水解离子方程式正确的是：（     ）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-          B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺                  D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.

（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。

②滴定时双眼应_________________________________________________.

（3）有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；

（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；

④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26

（1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。

（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V_正 ______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：                        ；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是               （填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

__________________________________________________________________________。

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________

常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

按要求写化学方程式：

（1）NaHCO₃的电离方程式：_________________________________________________。

（2）NH₄Cl水解的离子方程式：______________________________________________。

（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。

在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。

下列说法正确的是（  ）

A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH₂发生加成反应

C．维生素A₁易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体