已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的 （   ）

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是  (　　)

A．盐酸             B．NaHCO₃溶液       C．NaHSO₄溶液       D．Na₂O₂(固体)

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )

A．A的转化率变大　　                    B．平衡向正反应方向移动

C．a ＜ c＋d　　　　　                   D．D的体积分数变大

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（　　）

反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）

A．上述反应 △H＜0                      B．上述反应△H＞0

C．a＞b                                 D．a＜b

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，应采取的措施是（   ）

A．加水　           B．加热             C．加CH₃COONa固体  D．加很稀的NaOH溶液

（14分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：

(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；

（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；

（5）请分别写出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的电离方程式：                                        ；                  。

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

  分析并回答下列问题：

（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                。

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。

a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

（16分） （1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃△H＜0

当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

（1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；

（2）b c过程中改变的条件可能是             ；

（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；

(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）