25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

(1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．           B．           C．c(H^＋)·c(OH^－)      D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

下列说法错误的是  （   ）

A．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解

C．盐类水解通常都是吸热的

D．水解达到平衡时的AlCl₃稀溶液中，无论再加入饱和AlCl₃溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动

将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小              B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液的pH增大

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（      ）

A．中和时所需NaOH的量                  B．电离程度

C．H⁺的物质的量                          D． CH₃COOH的物质的量

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A．[OH^-]/[NH₃·H₂O]                       B．[NH₃·H₂O]/[OH^-]

C．[H⁺]和[OH^-]的乘积                       D．OH^-的物质的量

在O.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（  ）

A．H₂SO₄            B．NaOH             C．Na₂CO₃           D．KNO₃

下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (     )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-                  B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺                    D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (     )

A．X₂为0．4mol·L^—1，Y₂为1．2mol·L^—1     B．Y₂为1．0mol·L^—1

C．X₂为0．3mol·L^—1，Z为0．2mol·L^—1     D．Z为0．6mol·L^—1

实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂