室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％

④ X="2"

⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 

⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

其中正确的是（  ）

A．①③④           B．①④⑥           C．②③⑤           D．③⑤⑥

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是(    )

①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩        C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）

(友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的质量分数)

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                      D．气体的平均相对分子质量

平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（   ） 

A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（   ）

①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A．①②             B．②⑤             C．③④             D．④⑥

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Q_l＞2Q₂       B．92＝Q₁＜2Q₂       C．Q₁＝2Q₂＝92      D．Q₁＝2Q₂＜92

在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是(     )

A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动

B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z

C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（     ）

A．HCl(g)+NH₃(g)＝NH₄Cl(s)

B．2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C．2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)

D．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)