升高温度，下列数据不一定增大的是                              

A．化学反应速率v                        B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K                        D．醋酸的电离平衡常数K_a

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是      

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1

B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0.05mol·L^－1·s^－1                 B．v (H₂)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v (N₂)="0.2" mol·L^－1·min^－1              D．v (NH₃)="0.3" mol·L^－1·min^－1

下列化学用语的表述对应正确的是

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu^2＋+2Cl^－Cu+Cl₂↑

C．硫化钠水解的离子方程式：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) Ca^2＋(aq) ＋ CO₃^2－(aq)

反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．                B．              C．               D．

25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^－)浓度是

A．0.02mol/L         B．5×10^－13mol/L      C．1×10^－7mol/L      D．1×10^－12mol/L

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe³⁺的溶液：                  Na^＋、SCN^－、Cl^－、I^－

B．含有大量NO₃^－的溶液：              H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C．常温下，pH=12的溶液：             K^＋、Cl^－、SO₃^2－、AlO₂^－

D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：         Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、S₂O₃^2－

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g) + H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) △H＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+ 1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－192.9 kJ·mol^－1

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol^－1

常温下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b                   B．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b

C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b                   D．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a>b

高温下，某反应达平衡，平衡常数K = 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值                    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小              D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂