常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

D．c（H⁺）=10^-14mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是

① NaHCO₃ ② CH₃COONa ③H₃PO₄ ④Na₂CO₃ ⑤ NaHSO₄

A．③⑤②①④       B．③⑤①②④        C．④②①⑤③        D．④①②③⑤

已知可逆反应中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁；T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H⁺）＞C（OH^-）

B．c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）＝0.2 mol·L^-1

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2 OH^― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是

A． Na₂CO₃溶液      B．少许食盐固体      C．NaOH溶液        D．CaCl₂溶液

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下解说法不正确的是

A．通入H₂的电极为负极

B．通入O₂的一极电极反应为4H₂O+O₂+8e=8OH^-

C．随着放电的进行，负极附近pH下降

D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ?mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

A．39.292kJ　　      B．3274.3kJ　　      C．784.92kJ　　      D．2489.44kJ

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

（9分）若二元酸H₂SO₄的电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显   性，理由是（用离子方程式表示）                         ；

（2）NaHSO₄溶液显  性”，理由是（用离子方程式表示）                          ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是                   ；

（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                    。