在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂2NO+O₂，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③v（NO₂）∶v（NO）∶v（O₂）=2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④           D．④⑤⑥

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：

Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化                        B．正极，并被还原

C．负极，并被还原                        D．正极，并被氧化

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）

A．溶液的pH变大                        B．c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出              D．溶液浓度不变，有晶体析出

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是

A．               B．               C．               D．

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝           B．碳酸氢钠          C．硫酸亚铁         D．碳酸钠

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH。下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1mol·L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ 有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^- + OH^- ="=" NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1 L 0.1mol·L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L,pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H⁺］=1×10^-6mol·L^-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6