某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（   ）

A．沉淀物的质量为5.6g                    B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g             D．饱和石灰水的质量小于98.2g

列属于微溶物质的是(    )

A．AgCl             B．BaCl₂             C．CaSO₄            D．Ag₂S

下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(    )

A．KN0₃             B．Ca(OH)₂           C．BaS0₄             D．CO₂

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)     Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq) + 20H^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是(    )

A．［Ca²⁺］增大       B．［Ca²⁺］不变       C．［OH^-］增大        D．［OH^-］不变

有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是(    )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)    Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)]时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．NH₄ N0₃           B．NaOH             C．MgS0₄            D．NaHS0₄

对水垢的主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂而不是CaC0₃和MgC0₃的原因解释，其中正确的有 

A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgC0₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)₂的溶度积小于MgC0₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgC0₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D．MgC0₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c> K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl（s）  Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag⁺)和氯离子(Cl^-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = [Ag⁺]·[Cl^-] = 1．8 × 10^-10 mol²·L^-2

现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L^-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)             。在0.1mol·L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到         mol·L^-1。

在Pb(NO₃)₂溶液中加入NaI溶液，有         现象产生，其离子反应式为                   ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有              现象产生，其离子反应式是               。说明                

某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，先后产生沉淀的离子次序为                ，其沉淀物的颜色分别为               。