用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、

＝）；

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快

（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

（c）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③HCOOH ④Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_ _。

难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺) = xmol·L^-1，c(B^-) = ymol·L^-1，则K_sp值为

A．；          B．xy；             C．xy²               D．4xy²

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀（  ）

A．溶解；           B．增多；           C．不变；           D．无法判断

下列沉淀能溶解于盐酸的是（  ）

A．HgS；            B．Ag₂S              C．MnS；            D．CuS

向同浓度的Cu²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺、Mn²⁺离子混合溶液中通入H₂S气体，则产生沉淀的先后次序是（  ）

A．CuS、HgS、MnS、ZnS；                 B．HgS、CuS、ZnS、MnS；

C．MnS、ZnS 、CuS、HgS、                 D．HgS、ZnS、CuS、MnS

下列说法正确的是（  ）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp = 1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2

C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

下列说法正确的是（  ）

A．两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂C₂O₄作沉淀剂效果比Na₂CO₃好

向饱和BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是

A．BaSO₄的溶解度不变，Ksp不变            B．BaSO₄的溶解度减小，Ksp增大

C．BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大            D．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

1L Ag₂C₂O₄饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag₂C₂O₄的K_sp是（ ）

A．4.24×10^-8         B．3.50×10^-11        C．2.36×10^-10        D．8.74×10^-12