某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为                          （   ）

A．V(酸)=10²V(碱)                         B．V(碱)=10²V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱)                          D．V(碱)＝2V(酸)

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是                     （   ）

A．中和时所需NaOH的量                  B．电离度

C．氢离子的物质的量                      D．CH₃COOH的物质的量

将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（   ）

A．9                B．10               C．11               D．12

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是  

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．在35℃时，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的电离度?（25℃）>?（35℃）

D．水的电离是吸热的

（4分）在95℃时，纯水的pH          (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是                                   。

（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。

（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。

（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .

（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（题中a≤b，b≥8）。

有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）

（a）装HCl的试管中放出H₂的速率快

（b）装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

（c）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl₂溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算

（1）加入金属钠的质量

（2）反应后溶液的pH