在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的____________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：                                                               。

将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A.B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)

25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （  ）

A．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B．容器内的压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

可以判断化学平衡发生移动的是（  ）

A．正、逆反应速率的改变                  B．加入催化剂

C．增大压强                             D．反应转化率的改变

已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T₁>T₂）及压强（P₁>P₂）下，C的物质的量n（C）

与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（  ）

A．x+y=z；a>0                           B．x+y>z；a<0

C．x+y<z；a<0                           D．x+y<z；a>0

在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是 （  ）

A．混合气体密度一定减小             B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：m+n>3                D．物质C的体积分数增加了

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO₂、1molO₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（  ）

A．向甲容器中充入一定量的氦气            B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度                      D．增大甲容器的压强

可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（  ） 

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强