有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．dcab             B．dabc             C．dbac　　　        D．badc

实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是(　　)

A．纯锌与稀硫酸反应                      B．纯锌和浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应                      D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是     （   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　　

D．回收其中石墨电极

原电池产生电流的本质原因是     （   ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是     （   ）

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O                    B．CO₂在高温下与C化合生成CO

C．4Al+3O₂=2Al₂O₃                        D．2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断

正确的是（   ）

A．a为正极、b为负极                     B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加             D．电解过程中，氯离子浓度不变

如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                      。两极反应式为：

正极                     ；负极                         。

该装置将           能转化为             能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为            ，总反应方程为                                 。

铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

 2PbSO₄  + 2H₂O    　   Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄

(1)铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生           （氧化、还原）反应。

（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的           极连接。

（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。                  

下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO₄溶液后速率加快

D．镀锌铁比镀锡铁耐用