航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是                                        （     ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为 （    ）

A．－Y kJ/mol                            B．－(10X－Y) kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol                     D．＋(10X－Y) kJ/mol

热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=                 

某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示

（1）该反应是   热反应，反应热ΔH     0

（2）反应的活化能为      

（3）对反应体系加热，提高了     活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了­­­       活化分子数增多，反应速率大大地加快。(2、3两问用E₁、E₂、填空)

已知下列反应 ：

H₂(g)=2H(g)  ΔH₁=＋Q₁ kJ/mol  

O₂(g)=2O(g) ΔH₂=＋Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=－Q₃ kJ/mol 

H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=－Q₄ kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：                     

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                 

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是               KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                             。

沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

                                、                                  ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？                                    。

（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J·kg^-1的标准煤多少千克？

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  

C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=–2200KJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g) +10H₂O(g) △H=–5800KJ·mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是( 　)