下列关于电子式的说法不正确的是

A．每种元素的原子都可以写出电子式

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．阴离子的电子式要加方括号表示

D．电子式就是核外电子排布的式子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A．Na₂S             B．CCl₄              C．KCl              D．KF

下列叙述正确的是（ ）

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。

（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

下列说法正确的是

A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH跟水反应时的水溶液显中性

B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是

A．熔融的Z能导电                        B．乙可以表示为M₂Y

C．乙一定溶于水                          D．M形成+2价阳离子

下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键

A、a和c    B、a和f      C、b和g        D、d和g

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水                             B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                          D．熔融状态能导电

金属镁在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，它与水反应生成NH₃和Mg(OH)₂。请回答以下问题：

（1）Mg₃N₂的电子式可表示为____________________，由________键组成。

（2）Mg₃N₂与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。

（3）NH₄Cl的电子式为______________________，NH₅的电子式为_________________。

（4）r(N^3—)________r(Mg²⁺)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝