下列物质中不能与CO₂反应的是(　　)

A．Na₂O₂固体　　　　　　　　             B．Na₂CO₃溶液

C．NaHCO₃溶液                           D．BaCl₂溶液

有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是(　　)

A．2∶1                                 B．1∶1

C．1∶2                                 D．4∶1

欲使0.1 mol/L NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体                      B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体                        D．加入饱和石灰水溶液

应用Na₂CO₃和NaHCO₃的下列性质设计实验，不能够鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是(　　)

A．水溶性                               B．热稳定性

C．与酸反应                             D．焰色反应

(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO₃作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子

A．②③                                 B．①③

C．①④                                 D．③④

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　)

A．3.38 g                                B．4.58 g

C．4.16 g                                D．4.41 g

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．Na₂CO₃　　　　　　　                  B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃                         D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是(　　)

A．加热看是否有气体产生

B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生

C．溶解后检验溶液的酸碱性

D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生

欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。

我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为_______

_                                                                 。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________         _______。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___        _____。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___  _(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____       ___。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有______       。

a．增大NH的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度