下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是             

A．使紫色石蕊试液变红                    B．与C反应

C．与Zn反应生成H₂                       D．与NaCl反应生成HCl

下列对浓硫酸的叙述中正确的是             

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性

D．浓硫酸和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓硫酸表现出强氧化性

一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是

A．用水冲洗泄露的浓硫酸                  B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上

C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上             D．用土将泄露的浓硫酸掩埋

酸雨的形成主要原因是             

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．大气中CO₂的含量增多

C．汽车排出的大量尾气

D．工业上大量燃烧含硫的燃料

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫         B．氮氧化物          C．二氧化碳         D．悬浮颗粒

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）                                             

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是             （填序号）

①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A、①②③    B、②③④⑤   C、①③⑤  D、①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO₂浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间，由发电厂排放出上午SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？。

对于反应A₂+3B₂2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是

A．v_A=0.4mol·L^-1min^-1                     B．v_B=0.8mol·L^-1min^-1

C．v=0.6mol·L^-1min^-1                   D．v=0.01mol·L^-1·S^-1

在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为

A．v_X=0.5mol·s^-1                         B．v_X=0.025mol·L^-1·s^-1

C．v_y=0.05mol·L^-1·s^-1                     D．v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，       对反应速率有影响，       反应速率越快，能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有           ，其实验序号是      。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)  2B(g)+C(g)；若反应物浓度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s，那么由0.06mol?L^-1降到0.024mol?L^-1，需反应的时间为

A．等于18s          B．等于12s          C．大于18s          D．小于18s