C(s) + H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)；△H =" +131.3" KJ/mol。它表示

A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

下列说法错误的是                                

A．化石燃料在任何条件下都能燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

已知：C(石墨)→C(金刚石)  ΔH＞0，则可以判断?                          

A．金刚石比石墨稳定                      B．一样稳定?

C．石墨比金刚石稳定                      D．无法判断

拆开1molH－H键、1molN－H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

则（1）1molN₂生成NH₃的反应热是                         ，

（2）1molH₂生成NH₃的反应热是                          。

图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

（a）                              （b）

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时    热量，△H     0；反之，如果反应物所具有的总能量     生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时      热量，△H      0。

某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂.H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是                         。

（2）写出有关反应的方程式                         ，该反应属于       反应。

（3）实验中观察到的现象有                 ，                 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是                                     。

（4）通过            现象，说明该反应为      热反应，这是由于反应物的总能量          生成物的总能量。

已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

C（石墨，s）+O₂（g）==CO₂（g）

C（金刚石，s）+O₂（g）==CO₂（g）

质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

硫俗称       ，是一种      粉末，在空气中燃烧生成     ，化学方程式为         。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe  +  S ——          。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是                     。