下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

关于化学键的下列表述中，正确的是                   （   ）

A．离子化合物一定含共价键                B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键                D．共价化合物中不含离子键

下列叙述不正确的是   （   ）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

下列物质中属于离子化合物的是(    )

A．Na₂O             B．HNO₃             C．HCl              D．NH₃

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

A．LiCl              B．NaBr             C．KI               D．KF

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl₃             D．Na₂S

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

A．离子排列不能错位                      B．离子键结合力大

C．离子键有方向性                        D．离子键有饱和性

在金属中，自由移动的电子所属的微粒                        （   ）

A．与电子最近的金属阳离子                B．整块金属的所有金属阳离子

C．在电子附近的金属阳离子                D．与电子有吸引力的金属阳离子

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是                        （   ）

A．PH₃是非极性分子

B．PH₃分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子中P—H键是非极性键

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

（3）Na₃N与水的反应属于______________反应。