用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（   ）

A．由黄色变为红色

B．由黄色变为橙色

C．由橙色变为红色

D．由红色变为橙色

用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1mol·L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（   ）

A．4                B．7.2               C．10               D．11.3

准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ）

A．50mL量筒                            B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管                       D．50mL碱式滴定管

下列仪器中，没有“0”刻度线的是（    ）

A．温度计                               B．量筒

C．酸式滴定管                           D．托盘天平游码刻度尺

用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（  ）

A．在10mL——15mL之间                  B．恰好在15mL处

C．小于15mL                            D．大于15mL

对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（   ）

A．可有来盛装被滴定的溶液

B．可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗

C．滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水

D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇

有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（   ）

A．①=③>②         B．③>②>①         C．③=②>①         D．①=②=③

有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后用等浓度的H₂SO₄溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（   ）

A．甲=丙>乙         B．丙>乙>甲         C．乙>丙>甲         D．甲=乙=丙

用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

已知NH₄Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（   ）

A．=10mL           B．=5mL             C．>5mL             D．<5mL