已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；

（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。

（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）

（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。

（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。

（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；还原反应:MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为           。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应；②   ___________________  。

⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________  。

⑶B中的现象是：   _______________________________________  ；

C的作用是：  ___________________ _______________________  。

⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________   (写表达式)。

(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

验证Ⅲ的实验方法是                                                      。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是                     。

（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

在下列①～⑦中选出不正确的化学用语

①原子核内有l8个中子的氯原子：  ②NH₄Cl的电子式： 

③乙醇的结构式  ④Na的结构示意图：  ⑤乙酸的分子式： CH₃COOH

⑥CCl₄的比例模型：　　　　⑦乙烯的球棍模型：

A．③⑤             B．②③⑤           C．③⑤⑥⑦         D．②③⑤⑥

下列做法不正确的是

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L^-1碳酸钠溶液

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

下列排列顺序正确的是

A．常温下水电离出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的盐酸

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

下列各组离子在由水电离产生c(H⁺）=10^－12mol/L的溶液中一定大量共存的是

A．K^＋、ClO^－、Ba^2＋、S₂O₃^2－　　　　          B．Na^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－　　　　　          D．Mg^2＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯                      B．2－甲基－1，3－丁二烯

C．2－甲基－2－丁炔                      D．3－甲基－1－丁炔