N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 N_A

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．足量Na 与1 mol O₂反应，，转移电子可能为4N_A个

D．常温下，1L 0.1 0mol.L^-1的溶液中氮原子数为0.2

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（    ）

A．甲溶液含有 Ba^2＋                       B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                         D．丁溶液含有Mg^2＋

下列叙述正确的是（   ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是（    ）

A．NF₃的氧化性比F₂强

B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃中的原子最外层均达8电子

D．该反应过程转移了6 mol电子

下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（    ）

A．CuS              B．FeS              C．Al₂S₃             D．FeCl₂

常温下0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍             B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸              D．提高溶液的温度

下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性

B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（      ）

①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；  ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④         B．③②①④          C．③①②④         D．①②③④

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（    ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊                       

B．金属性：丙＞甲

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊    

D．戊只与强酸反应

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

A．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

B．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小

C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃