将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄ + 28HNO₃=9Fe(NO₃)_x + NO↑+ 14H₂O 下列判断合理的是(      )

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列说法中正确的是(      )

A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4

B．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

C．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

D．硼元素被氧化，氢元素被还原

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(     )

A．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO₂气体

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入CaC₂固体

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为(      )

A．（x-y） mol     B．（x-y） mol        C．（x+y）mol      D．（x+y） mol

 (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               

X与B反应的离子方程式为                                                    。

（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）

（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。

（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）

① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂

（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______   

① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃

（3）试剂B的作用是______      

① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀

（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）

① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

下列叙述正确的是

A．漂白粉是混合物，水玻璃是纯净物

B．熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚

C．泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝

D．Cu₂S和Cu₂O都可以由单质直接化合生成

向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是 

A．Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

B．Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液

C．NaAlO₂与Na₂SiO₃的混合溶液

D．Na₂SO₃与Na₂SiO₃的混合溶液