下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（   ）

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤除去其表面的杂质

C．溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

D．用Na₂SO₄的稀溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

下列实验中，能够达到预期目的的是(     )

编号 实验内容                                         实验目的

A    在Na₂SO₃溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂ ，产生白色沉淀 检验Na₂SO₃是否变质

B    将某气体通入品红溶液中，品红褪色                   证明该气体是SO₂

C    用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照  测定NaOH溶液的pH

D    在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO₄ 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H₂C₂O₄ 溶液2 mL、0.2 mol/L H₂C₂O₄ 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间                               探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  (    )

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^-、SO₄^2-

C．c(H⁺)=11^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

下列离子方程式中正确的是  （   ）

A．Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu^2＋＋2Na2Na^＋＋Cu

C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO₃＋2H^＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋2H₂O＋I₂

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（   ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO^－+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    （   ）

下列叙述正确的是(     )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ===Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L^－1

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是(     )

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①③⑤           D．②④⑤